*Ligação de hidrogênio
As ligações de hidrogênio são interações que ocorrem entre o átomo de hidrogênio e dois ou mais átomos, de forma que o hidrogênio sirva de "elo" entre os átomos com os quais interagem. São as interações intermoleculares mais intensas, medidas tanto sob o ponto de vista energético quanto sob o ponto de vista de distâncias interatômicas.
A ligação no hidrogênio é um dos casos especiais da tabela periódica pois na ligação covalente ou iónica que consiste na troca ou surgimento de eletrons o hidrogênio fica estável apenas com dois eletrons na sua camada de valência. O átomo de hidrogênio, em vez de se unir a um só átomo de oxigênio, pode se unir simultaneamente a dois átomos de oxigênio, formando uma ligação entre eles. Essa ligação é chamada ponte de hidrogênio e se forma sobretudo com os elementos muito eletronegativos (F;O;N). Entretanto esta ligação,do tipo eletrostático, não é muito firme, sendo preferível respresentá-la em pontilhado ou em tracejado nas fórmulas. Existem dois tipos de ponte de hidrogenio: a intramolecular e a intermolecular. A ligação intramolecular se faz na mesma molécula e a intermolecular se faz entre duas moléculas.
A ligação no hidrogênio é um dos casos especiais da tabela periódica pois na ligação covalente ou iónica que consiste na troca ou surgimento de eletrons o hidrogênio fica estável apenas com dois eletrons na sua camada de valência. O átomo de hidrogênio, em vez de se unir a um só átomo de oxigênio, pode se unir simultaneamente a dois átomos de oxigênio, formando uma ligação entre eles. Essa ligação é chamada ponte de hidrogênio e se forma sobretudo com os elementos muito eletronegativos (F;O;N). Entretanto esta ligação,do tipo eletrostático, não é muito firme, sendo preferível respresentá-la em pontilhado ou em tracejado nas fórmulas. Existem dois tipos de ponte de hidrogenio: a intramolecular e a intermolecular. A ligação intramolecular se faz na mesma molécula e a intermolecular se faz entre duas moléculas.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiA9R5cQ2FAf1ayIfilvd5c43dvqhAirNygvR_8LBf5mtmrgYqCyvLTySaVdv6ZekOXGIjHTYaF9mrBk2DRwGIZPe3xPS3H6z2PDlH7GPeilOgn2Bwb8dMxM-_aUkx2tg86Dv4tSuDNqrc/s320/image008.jpg)
*forças dipolo permanente - dipolo induzido
São forças entre moléculas polares e apolares. Enquanto que nas moléculas polares a nuvem electrónica está deformada, havendo nas moléculas uma zona com excesso de carga negativa e outra com deficiência, nas moléculas apolares a nuvem electrónica é simétrica; em dado momento, a nuvem electrónica da molécula apolar vai ser distorcida, devido à força exercida pela molécula polar, levando à formação de um dipolo induzido. Estas ligações são tanto mais intensas quanto mais fácil for deformar as moléculas apolares.
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